Cours cristallochimie I et cristallographie géométrique SMC S4 PDF
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Cristallochimie I et Cristallographie géométrique
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UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL
FACULTE DES SCIENCES - DEPARTEMENT DE CHIMIE
Pr. N. EL Jouhari
Année universitaire 2010-2011
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Nom du fichier : Cours cristallochimie I SMC S4 by exosup.pdf
Taille du fichier : 4.64 MB
Nombre de pages : 61
Date de publication : 21/06/2023
id=1350
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Sommaire
Chapitre I: Etat solide cristallin
I-1- Classification des solides cristallins
I-2- Propriétés physiques
I-3- Nature des cristaux et classification périodique
I-4- Notions de cristallographie
Chapitre II: Cristaux métalliques
II-1- La liaison métallique
II-2- Propriétés physiques des métaux
II-3- Structures métalliques
II-3-1- Assemblages compacts
II-3-2- Structures cubique à faces centrées (CFC) et hexagonale compacte
II-3-3- Assemblage semi compact: Structure cubique centrée (CC)
II-4- Insertion dans les réseaux
II-4-1- Condition d’insertion dans une structure CFC
II-4-2- Condition d’insertion dans une structure HC
Chapitre III: Cristaux ioniques
III-1- La liaison ionique
III-2- Stéréochimie de quelques structures de type MX
III-2-1- Structure type chlorure de césium CsCl
III-2-2- Structure type chlorure de sodium NaCl
III-2-3- Structure type ZnS blende
III-2-4- Structure type NiAs
III-2-5- Structure type ZnS wurtzite
III-3- Stéréochimie de quelques structures de type MX2
III-3-1- Structure type fluorine CaF
2et anti fluorine K2O
III-3-2- Structure type rutile TiO
2
III-3-3- Structure type cristobalite SiO
2
III-4- Rayons ioniques et structures
III-5- Détermination de l’énergie réticulaire des cristaux ioniques
III-5-1- Détermination par la méthode électrostatique
III-5-2- Détermination par la méthode thermodynamique
Chapitre IV: Cristaux covalents et cristaux moléculaires
IV-1- Les cristaux covalents
IV-1-1- Exemples de structures unidimensionnelles
IV-1-2- Exemple de structure bidimensionnelle:le graphite
IV-1-3- Exemple de structure tridimensionnelle: le diamant
IV-2- Les cristaux moléculaires
IV-2-1- Exemples de cristaux moléculaires à liaisons de Van der Waals
IV-2-2- Exemples de cristaux moléculaires à liaisons hydrogène
IV-3- Les liaisons intermoléculaires dans les cristaux covalents et dans les
cristaux moléculaires
IV-3-1- Les liaisons de Van der Waals
IV-3-2- La liaison hydrogène
programme de ce module:
MODULE 22 : CRISTALLOGRAPHIE ET CRISTALLOCHIMIE I (Cours : 18H , TD :
18H ; TP : 12H)
I- Cristallographie géométrique
- Notions de mailles
- Rangées, plans, Indices de Miller
- Réseaux de Bravais
- Réseau réciproque
- symétries d’orientation et de position
- les 32 classes cristallines et les groupes espaces
- Introduction à la diffraction X (loi de Bragg).
II- Cristallochimie I
- Empilements
- Empilements compacts (cubique faces centrées, hexagonal compact)
- Empilements semi-compacts
- Structures ioniques
- Structures ioniques de type MX(CsCl, NaCl,.)
- Structures de type MX2 : fluorine CaF2 et antifluorine, rutile TiO2….
- structure en couche : type CdCl2, CdI2.
Travaux pratiques :
- Structure des cristaux covalents
- La symétrie cristalline (quatorze réseaux de Bravais)
- Modèles métalliques
- Modèles ioniques
