sujet des examens SMC S3 FSJ v17-18

sujet des examens smc s3 FSJ v2017/2018

université chouaib doukkali el jadida - UCD
faculté des sciences El Jadida - FSJ


sujet des examens (non corrigés) SMC S3 FSJ v2017-2018


SMC S3

• Chimie organique générale
• Chimie descriptive I - Diagrammes de phases
• Electromagnétisme
• Chimie expérimentale (TP)
• Chimie des électrolytes
• Mathématiques pour la chimie

MODULES DU SEMESTRE 3
MODULE 15 : CHIMIE ORGANIQUE GENERALE (Cours : 21H , TD : 21H )
− Eléments de nomenclature : nomenclature des hydrocarbures, nomenclature des
composés fonctionnels.
− Isomérie constitutionnelle
− Stéréo-isomérie :
• Représentations conventionnelles ;
• Stéréo-isomérie conformationnelle : chaîne ouverte, conformations des cycles
• Stéréo-isomérie configurationnelle : chiralité, énantiomérie ; diastéréoisomérie ;
 classification séquentielle de Cahn Ingold Prelog. Configurations absolues et
 configurations relatives.
− Effets électroniques:
• Effet inductif
• Effet Mésomère - résonance
• Aromaticité
− Généralités sur la réaction :
• Les intermédiaires réactionnels: carbocations, carbanions, radicaux
• Nucléophilie et électrophilie .
MODULE 16 : CHIMIE DESCRIPTIVE I ET DIAGRAMME DE PHASES (Cours : 21H , TD : 21H )
I- Chimie descriptive I :
-Propriétés physico-chimiques des principaux éléments chimiques des blocs s et p de la
classification périodique et leurs dérivées : hydrogène - composés d’hydrogène (hydrures)
- oxygène - soufre - alcalins- halogènes - azote -  phosphore - carbone.
II- Diagrammes de phases
- Règle de phases
- Diagrammes unaires
- Equilibre solide - liquide, solubilité totale/partielle, insolubilité totale Existence et
définition du mélange eutectique et péritectique.
- Analyse thermique, Analyse de pression
- Diagramme de Tamman
- Composés définis à point de fusion congruente et non congruente, point de transition
- Elaboration des diagrammes binaires (courbes de refroidissement)
- Notions préliminaires sur les diagrammes ternaires.
MODULE 17: ELECTROMAGNETISME DANS LE VIDE (Cours : 21H , TD : 21H )
− Magnétostatique : Champ d’induction, Propriétés de l’induction magnétiques, Loi de
Laplace, Théorème d’Ampère, potentiel vecteur, loi de Biot et Savard, application
(étude des symétries et calcul de l’induction magnétique, Effet Hall).
− Courant alternatif : comportant des composants résistifs, capacitifs et inductifs-énergie
des circuits.
− Equations de Maxwell dans le vide : Induction magnétique, potentiels scalaire et
vectoriel « en jauge de Lorentz ».
− Ondes électromagnétiques dans le vide : Equations locales, Intégrales et relations de
passage, énergie magnétique
MODULE 18 : Chimie expérimentale : Travaux pratiques ; 48H
−  Chimie en solution (12H) :
1- Manganimétrie
2- Dosages acido-basiques
3- pH-métrie .
4- Oxydoréduction
−  Chimie organique (12H) :
1- Méthodes de purification
2- Méthodes de séparation et d’extraction
3- Modèle moléculaire
−  Chimie minérale (12 H) :
1- Gravimétrie
2- Complexométrie
3- Synthèse et analyse d’un composé minérale. ;
4- Etalonnage d’un thermocouple et tracé d’un diagramme de phases
−  Chimie des électrolytes (12H). :
1- Conductimétrie (dosage d’une base forte par un acide fort, dosage d’une base faible
par un acide et dosage d’un polyacide par une base forte)
2- Vérification de la loi de Nernst et dosage potentiométrique
3-  Tracé d’un diagramme Potentiel-pH (exemple du E-pH de fer)
MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
− Résistivité électrolytique et conductivité
−  Mobilité d’un ion
− Nombre de transport
− Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte
Effet de la température - Effet de la concentration.
− Loi d’additivité de Kohlrausch
− Applications des mesures de conductivité
− Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
−  Solution idéale
−  Electrolytes forts
−  Electrolytes faibles
−  Activité d’une solution électrolytique
−  Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes
faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
− Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure
du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
−  Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde
espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de
verre (mesure de pH)…)
− Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre
paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
− Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
− Oxydoréduction et Acidité
− Oxydoréduction et Complexation
− Oxydoréduction et Précipitation
− Diagramme E-pH (Pourbaix)
− Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
− Générateurs de première espèce (piles commerciales)
− Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
− Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)
MODULE 20: MATHEMATIQUES (Cours : 21H , TD : 21H )
− Arithmétique, division euclidienne
− Ecriture en base b, PGDC
− Calcul modulaire, génération de nombres aléatoires
− Théorie des groupes
− Régression : méthodes de moindres carrées
− Méthodes d’interpolation, extrapolation
− Calculs itératifs
− Intégrales généralisées
− Séries numériques-Suites et séries de fonctions - Séries entières - Séries de Fourier.