chimie expérimentale: tp chimie descriptive smc s3 fssm

DIAGRAMMES BINAIRES NAPHTHALENE – α-NAPHTOL

I – GENERALITES

Remarques

I .2 – composition d’un mélange

I .3 – Variance d’un système

II – PRINCIPE

II .1 – Courbes d’analyse thermique

II .2 – Allures des diagrammes

III – MANIPULATIONS

III .1 - But

III .2 – Système naphtalène / a- naphtol

III . 2.1 – Appareillage

III .2 .2 – Mode opératoire

III .2 .3 – Résultats

ANALYSE QUALITATIVE

I-INTRODUCTION

II-PARTIE EXPERIMENTALE

II-1- CONSEILS PRATIQUES ET PRECAUTIONS :

II-2- ETUDE DE REACTIONS CARACTERISTIQUES DE

QUELQUES IONS.

II-2-1- Introduction

II-2-2- Etude de quelques cations

1) Les ions Pb2+

2) Les ions Fe3+

3) Les ions Cr 3+

4) Les ions NH4+

II-2-3- Etude de quelques anions

1) Les ions chlorures Cl-

2) Les ions nitrates NO3-

3) Les ions sulfates SO42-

4) Les ions phosphates PO43-

II-3- ANALYSE D'UN MELANGE

II-3-1- Introduction

II-3-2- Principe

II-3-2-1- Cas des cations

Remarque

II-3-2-2- Cas des anions

Exemples

II-4- ETUDE EXPERIMENTALE

II-4-1- Caractérisation des cations

II-4-2- Caractérisation des anions

programme de ce module:
MODULE 16 : CHIMIE DESCRIPTIVE I ET DIAGRAMME DE PHASES (Cours : 21H , TD : 21H)
I- Chimie descriptive I :
-Propriétés physico-chimiques des principaux éléments chimiques des blocs s et p de la
classification périodique et leurs dérivées : hydrogène - composés d’hydrogène (hydrures)
- oxygène - soufre - alcalins- halogènes - azote -  phosphore - carbone.
II- Diagrammes de phases
- Règle de phases
- Diagrammes unaires
- Equilibre solide - liquide, solubilité totale/partielle, insolubilité totale Existence et
définition du mélange eutectique et péritectique.
- Analyse thermique, Analyse de pression
- Diagramme de Tamman
- Composés définis à point de fusion congruente et non congruente, point de transition
- Elaboration des diagrammes binaires (courbes de refroidissement)
- Notions préliminaires sur les diagrammes ternaires.


MODULE 18 : Chimie expérimentale : Travaux pratiques ; 48H
−  Chimie en solution (12H) :
1- Manganimétrie
2- Dosages acido-basiques
3- pH-métrie .
4- Oxydoréduction
−  Chimie organique (12H) :
1- Méthodes de purification
2- Méthodes de séparation et d’extraction
3- Modèle moléculaire
−  Chimie minérale (12 H) :
1- Gravimétrie
2- Complexométrie
3- Synthèse et analyse d’un composé minérale. ;
4- Etalonnage d’un thermocouple et tracé d’un diagramme de phases
−  Chimie des électrolytes (12H). :
1- Conductimétrie (dosage d’une base forte par un acide fort, dosage d’une base faible
par un acide et dosage d’un polyacide par une base forte)
2- Vérification de la loi de Nernst et dosage potentiométrique
3-  Tracé d’un diagramme Potentiel-pH (exemple du E-pH de fer)


extrait: