cours chimie des électrolytes smc s3 fsk 2012/13

Cours Chimie des électrolytes SMC3 S3 PDF

Université Ibn Tofaïl
Faculté des sciences
Département de chimie
Kénitra

Année 2012/2013

Filière
SMC- S4

Module
Physico-Chimie des électrolytes
et
Techniques spectroscopiques et d’analyse

Elément de module
Physico-Chimie des électrolytes

M. Cherkaoui

Sommaire
CHAPITRE 1 DEFINITIONS
CHAPITRE 2 CONDUCTIVITE
CHAPITRE 3 REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
CHAPITRE 4 CONDUCTEURS ELECTRONIQUES
CHAPITRE 5 ELECTROLYSE ET PILES
CHAPITRE 6 DOSAGE OXYDO-REDUCTEUR


cours chimie des électrolytes smc s3 FSK 2012/2013:

Chap1  Définitions
I. L'eau
II Electrolyte
III Electrode
IV NOTION D’ACTIVITE

Chap2  Conductivité
I- Principe
I-1 Circulation d'un courant électrique
II- Conductivité équivalente
III- Loi empirique de Kohlrausch
IV- Propriétés
V- Mobilité
V1 - Définition
V.2- Relation entre mobilité et conductivité.
VI- Paramètres influençant la conductivité
VI-1 Température
VII- Application

Chap 3 REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
I- Historique
II- Définition
III- Rappel des notions de base
IV Condition d’équilibre
V Potentiel chimique
Application : Retrouver la Relation de NERNST

Chap4 CONDUCTEURS ELECTRONIQUES
I- Electrode de 1 ère ordre (espèce)
I.1 - Electrode métallique
I.2 - Electrode à gaz
I.3- Electrode à amalgame
II- Electrode de 2ème ordre (espèce)
III- Electrode rédox
IV – Electrodes sélectives
IV.1 Membranes
IV.2 Membranes solides
V.3 Electrode de verre

Chap5   Electrolyse et Piles.
I – Electrolyse
I-1 Cellule d’électrolyse
I-2 Principe
II- Piles
II-1 Rappel
 II-1-1 Définition.
II-2 Piles électriques ou générateurs primaires
II-2-1 Pile Volta
II-2-2 Pile Daniell
II-2-2 Pile Weston
II-2-3 Pile Leclanché
II-3 Accumulateurs ou générateurs secondaires
II-3 -1 Accumulateurs au plomb
II-3 -1 Accumulateurs alcalins
II-4 Pile à aération différentielle (naturelle)
II-5 Pile à combustible
II-6 Pile de concentration

Chap 6 Dosage oxydo-réducteur


MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
− Résistivité électrolytique et conductivité
−  Mobilité d’un ion
− Nombre de transport
− Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte
Effet de la température - Effet de la concentration.
− Loi d’additivité de Kohlrausch
− Applications des mesures de conductivité
− Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
−  Solution idéale
−  Electrolytes forts
−  Electrolytes faibles
−  Activité d’une solution électrolytique
−  Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes
faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
− Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure
du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
−  Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde
espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de
verre (mesure de pH)…)
− Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre
paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
− Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
− Oxydoréduction et Acidité
− Oxydoréduction et Complexation
− Oxydoréduction et Précipitation
− Diagramme E-pH (Pourbaix)
− Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
− Générateurs de première espèce (piles commerciales)
− Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
− Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)

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