ThermoChimie: 55 Exercices Corrigés SMPC S1
Cet ouvrage s’adresse aux étudiants de la première année des filières
Sciences-Mathématiques-Physique (SMP), Sciences-Mathématiques-Chimie
(SMC) et Sciences de la Vie (SVI) des facultés des sciences. Il comporte des
exercices d’application concernant la loi du gaz parfait, le premier et le second
principe de la thermodynamique et les équilibres chimiques.
Dans le premier chapitre, nous proposons des exercices de
connaissances générales sur les gaz parfaits et sur le premier principe de la
thermodynamique, afin de permettre aux étudiants d’acquérir les notions de
base de la thermochimie.
Dans le Chapitre II, les exercices proposés traitent les parties concernant
l’entropie molaire standard de formation, l’entropie molaire standard absolue,
l’entropie de réaction ainsi que l’enthalpie libre (relation de Gibbs) relatifs au
second principe.
Enfin le Chapitre III est consacré aux équilibres chimiques. Il permettra
aux étudiants d’approfondir leurs connaissances notamment sur la loi de le
Chatelier, la relation de Van’t Hoff et l’équilibre homogène et hétérogène.
Nous espérons que cet ouvrage, fruit des travaux d’encadrement et de
formation que nous avons menés depuis de nombreuses années à la Faculté des
Sciences de Rabat, sera d’une grande utilité pour les étudiants et leur permettra
d’acquérir des bases solides en thermochimie.
Sciences-Mathématiques-Physique (SMP), Sciences-Mathématiques-Chimie
(SMC) et Sciences de la Vie (SVI) des facultés des sciences. Il comporte des
exercices d’application concernant la loi du gaz parfait, le premier et le second
principe de la thermodynamique et les équilibres chimiques.
Dans le premier chapitre, nous proposons des exercices de
connaissances générales sur les gaz parfaits et sur le premier principe de la
thermodynamique, afin de permettre aux étudiants d’acquérir les notions de
base de la thermochimie.
Dans le Chapitre II, les exercices proposés traitent les parties concernant
l’entropie molaire standard de formation, l’entropie molaire standard absolue,
l’entropie de réaction ainsi que l’enthalpie libre (relation de Gibbs) relatifs au
second principe.
Enfin le Chapitre III est consacré aux équilibres chimiques. Il permettra
aux étudiants d’approfondir leurs connaissances notamment sur la loi de le
Chatelier, la relation de Van’t Hoff et l’équilibre homogène et hétérogène.
Nous espérons que cet ouvrage, fruit des travaux d’encadrement et de
formation que nous avons menés depuis de nombreuses années à la Faculté des
Sciences de Rabat, sera d’une grande utilité pour les étudiants et leur permettra
d’acquérir des bases solides en thermochimie.
EXERCICES ET PROBLEMES
CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE
CHIMIQUE
CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE
CHIMIQUE
ThermoChimie 55 Exercices Corrigés smpc
TABLE DES MATIERES
- Calcul de la constante du gaz parfait
- Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique
- Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux
- Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)
- Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)
- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie
B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs
- Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et
d’enthalpie
- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation
isochore
- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation
isobare
- Calcul de la température d’équilibre de l’eau
C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions
chimiques
- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique
- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie
- Application de la loi de Hess.
- Application de la loi de Kirchhoff
- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle
- Détermination d’une température de flamme
- Calcul de l’énergie de liaison
Corrigé des exercices du chapitre I
- L’entropie échangée (gaz parfait, corps purs)
Thermo Global.pdf
Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 6
- L’entropie créée (gaz parfait, corps purs)
- L’entropie molaire standard absolue
- L’entropie molaire standard de formation
- La variation d’entropie d’une réaction chimique
B. L’enthalpie libre
- L’enthalpie libre standard d’une réaction
- L’enthalpie libre standard d’une transformation allotropique
d’un corps chimique
- Le sens d’évolution d’une réaction chimique
Corrigé des exercices du chapitre II
- Calcul de la constante d’équilibre Kp en fonction de la pression
partielle
- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la
concentration molaire
- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la fraction
molaire
- Calcul du coefficient de dissociation
- Calcul de la variance
B. Loi qualitative des équilibres
- Déplacement d’un équilibre par variation de température ou
de pression
- Déplacement d’un équilibre avec modifications de la quantité
des constituants
- Application de la loi d’action de masse
- Influence d’un diluant inerte
- Calcul du coefficient de dissociation
-Variation de la constante d’équilibre en fonction de la température
- Application de la règle des phases
Corrigé des exercices du chapitre III
Tableau périodique
Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique
A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits- Calcul de la constante du gaz parfait
- Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique
- Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux
- Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)
- Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)
- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie
B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs
- Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et
d’enthalpie
- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation
isochore
- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation
isobare
- Calcul de la température d’équilibre de l’eau
C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions
chimiques
- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique
- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie
- Application de la loi de Hess.
- Application de la loi de Kirchhoff
- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle
- Détermination d’une température de flamme
- Calcul de l’énergie de liaison
Corrigé des exercices du chapitre I
Chapitre II : Second principe de la thermodynamique
A. L’entropie système (gaz parfait, corps purs)- L’entropie échangée (gaz parfait, corps purs)
Thermo Global.pdf
Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 6
- L’entropie créée (gaz parfait, corps purs)
- L’entropie molaire standard absolue
- L’entropie molaire standard de formation
- La variation d’entropie d’une réaction chimique
B. L’enthalpie libre
- L’enthalpie libre standard d’une réaction
- L’enthalpie libre standard d’une transformation allotropique
d’un corps chimique
- Le sens d’évolution d’une réaction chimique
Corrigé des exercices du chapitre II
Chapitre III : Les équilibres chimiques
A. Calcul de la constante d’équilibre- Calcul de la constante d’équilibre Kp en fonction de la pression
partielle
- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la
concentration molaire
- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la fraction
molaire
- Calcul du coefficient de dissociation
- Calcul de la variance
B. Loi qualitative des équilibres
- Déplacement d’un équilibre par variation de température ou
de pression
- Déplacement d’un équilibre avec modifications de la quantité
des constituants
- Application de la loi d’action de masse
- Influence d’un diluant inerte
- Calcul du coefficient de dissociation
-Variation de la constante d’équilibre en fonction de la température
- Application de la règle des phases
Corrigé des exercices du chapitre III
Tableau périodique
Nom du fichier : 55 Exercices Corrigés ThermoChimie smpc By ExoSup.com.pdf
Taille du fichier : 1.1 MB
Date de publication : 25/10/2014
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