contrôles corrigés chimie expérimentale TP chimie des électrolytes smc s3 fsac
chimie expérimentale: contrôles corrigés de TP chimie des électrolytes smc s3 fsac
UNIVERSITE HASSAN II
FACULTE DES SCIENCES AIN CHOCK
CASABLANCA
SEMESTRE 3
Filière : SMC
Tensions d'électrodes
Titrage conductimétrique
Electrodes spécifiques
Examens de TP Chimie expérimentale
Filière SMC semestre S3
Examens corrigés Chimie expérimentale - TP Chimie- S3 PDF
Contrôles corrigés Chimie expérimentale SMC3
voir aussi contrôles corrigés chimie expérimentale:
chimie générale
chimie organique générale
exosup
Date de publication : 08/11/2017
id=1094
programme de ce module:
MODULE 18 : Chimie expérimentale : Travaux pratiques ; 48H
− Chimie en solution (12H) :
1- Manganimétrie
2- Dosages acido-basiques
3- pH-métrie .
4- Oxydoréduction
− Chimie organique (12H) :
1- Méthodes de purification
2- Méthodes de séparation et d’extraction
3- Modèle moléculaire
− Chimie minérale (12 H) :
1- Gravimétrie
2- Complexométrie
3- Synthèse et analyse d’un composé minérale. ;
4- Etalonnage d’un thermocouple et tracé d’un diagramme de phases
− Chimie des électrolytes (12H). :
1- Conductimétrie (dosage d’une base forte par un acide fort, dosage d’une base faible
par un acide et dosage d’un polyacide par une base forte)
2- Vérification de la loi de Nernst et dosage potentiométrique
3- Tracé d’un diagramme Potentiel-pH (exemple du E-pH de fer)
MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
− Résistivité électrolytique et conductivité
− Mobilité d’un ion
− Nombre de transport
− Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte
Effet de la température - Effet de la concentration.
− Loi d’additivité de Kohlrausch
− Applications des mesures de conductivité
− Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
− Solution idéale
− Electrolytes forts
− Electrolytes faibles
− Activité d’une solution électrolytique
− Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes
faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
− Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure
du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
− Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde
espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de
verre (mesure de pH)…)
− Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre
paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
− Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
− Oxydoréduction et Acidité
− Oxydoréduction et Complexation
− Oxydoréduction et Précipitation
− Diagramme E-pH (Pourbaix)
− Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
− Générateurs de première espèce (piles commerciales)
− Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
− Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)
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Filière : SMC
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2015-2016
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Rattrapage
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2014-2015
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Examen final
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Date de publication : 08/11/2017
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MODULE 18 : Chimie expérimentale : Travaux pratiques ; 48H
− Chimie en solution (12H) :
1- Manganimétrie
2- Dosages acido-basiques
3- pH-métrie .
4- Oxydoréduction
− Chimie organique (12H) :
1- Méthodes de purification
2- Méthodes de séparation et d’extraction
3- Modèle moléculaire
− Chimie minérale (12 H) :
1- Gravimétrie
2- Complexométrie
3- Synthèse et analyse d’un composé minérale. ;
4- Etalonnage d’un thermocouple et tracé d’un diagramme de phases
− Chimie des électrolytes (12H). :
1- Conductimétrie (dosage d’une base forte par un acide fort, dosage d’une base faible
par un acide et dosage d’un polyacide par une base forte)
2- Vérification de la loi de Nernst et dosage potentiométrique
3- Tracé d’un diagramme Potentiel-pH (exemple du E-pH de fer)
MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
− Résistivité électrolytique et conductivité
− Mobilité d’un ion
− Nombre de transport
− Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte
Effet de la température - Effet de la concentration.
− Loi d’additivité de Kohlrausch
− Applications des mesures de conductivité
− Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
− Solution idéale
− Electrolytes forts
− Electrolytes faibles
− Activité d’une solution électrolytique
− Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes
faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
− Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure
du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
− Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde
espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de
verre (mesure de pH)…)
− Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre
paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
− Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
− Oxydoréduction et Acidité
− Oxydoréduction et Complexation
− Oxydoréduction et Précipitation
− Diagramme E-pH (Pourbaix)
− Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
− Générateurs de première espèce (piles commerciales)
− Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
− Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)
